Министерство образования и науки Пермского края

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Соликамский технологический колледж»

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

для выполнения контрольной работы

для студентов специальности

250405 Технология комплексной переработки древесины

1

Растворы.

Способы выражения концентрации растворов.

Раствор

– это гомогенная система, состоящая из двух или более

компонентов, содержание которых можно изменять в

определенных пределах без нарушения однородности.

Концентрация

–

показывает, сколько вещества растворено в данном

растворе или растворители.

Концентрации вещества можно выразить:

I.

Массовая

доля

(



%

),

процентная

концентрация

(

С

%)

–

показывает сколько единиц массы вещества растворено в 100 единицах

массы раствора (количество грамм растворенного вещества в 100 граммах

раствора).

100

)

(

)

(

%





раствора

m

а

оговеществ

растворенн

m



%

)

(

)

(

)

(

ля

растворите

m

а

оговеществ

растворенн

m

раствора

m











V

раствора

m

)

(

,

где

V –

объем

раствора

, P-

плотность

раствора

.

Нахождение массы растворенного вещества:

%

100

)

(

%

)

(

ðàñòâîðà

m

à

îãîâåùåñòâ

ðàñòâîðåíí

m







или

2

100

%

)

(











V

а

оговеществ

растворенн

m

Примеры:

1. Приготовить 5% раствор поваренной соли.

Это значит, что в 100 грамм этого раствора содержится 5 грамм

поваренной соли и 95 грамм воды.

2.Какова массовая доля соли в растворе, если в 200 г воды растворили 50 г

соли?

Дано

Решение

m соли = 50 грамм

m воды = 200 грамм

Найти: w% ?

100

)

(

)

(

%





раствора

m

а

оговеществ

растворенн

m



%

)

(

)

(

)

(

ля

растворите

m

а

оговеществ

растворенн

m

раствора

m





1.

m

(

раствора

)= 200 +50 =250

г

2.

%

20

250

100

50

%









Ответ: 20 % раствор

Реши самостоятельно:

1.Какие массы поваренной соли и воды надо взять для приготовления 500 г

раствора с массовой долей соли в нем 4%.

2.В 100 г воды растворили 31,6 г нитрата калия. Рассчитайте массовую долю

растворенного вещества в растворе этой соли.

3.Рассчитайте

массу

сахара

и

массу

воды

которые

нужно

взять

для

приготовления 600 г сиропа с массовой долей сахара в нем 10%.

4.В 800 г раствора

сульфата меди содержится

40 г сульфата меди.

Вычислите массовую долю сульфата меди в растворе.

5.Какую

массу

нитрата

серебра

надо

растворить

в

250

г

воды

для

приготовления 2% - ного раствора.

6.Нитрат калия массой 10 г растворили в 80 г воды. Определите процентную

концентрацию полученного раствора.

7.Для получения в лаборатории водорода применяют цинк и раствор серной

кислоты приготовленный из 1 объёма кислоты с плотностью ρ= 1,84 г/см

3

и 5

объёмов воды. Какова С% этого раствора кислоты?

8.Рассчитайте

массу

кристаллогидрата

ZnSO

4



7H

2

O,

взятую

д л я

приготовления 250 мл 4 % - ного раствора ZnSO

4

(плотность раствора 1,04

г/мл).

9.Определите массу азотной кислоты в объеме 2 л с массовой долей 10 % и

плотностью = 1,05 г/см

3

.

3

II.

Молярная

концентрация

раствора

(

С

м

)

– количество вещества

растворенного в 1000 мл раствора (1 л) (выражается числом молей в одном

литре раствора).

1 М одномолярный раствор = 1 моль/л

2 М двумолярный раствор =2 моль/л

0,1 М децимолярный раствор

0,2 М двудецимолярный раствор

0,01 М сантимолярный раствор

0,001 М милимолярный раствор

1000

)

(







V

М

а

оговеществ

растворенн

m

с

м

(М),

где

М

–

молярная

масса

растворенного

вещества

, V –

объем

полученного

раствора

или

V

М

а

оговеществ

растворенн

m

с

м





)

(

(моль/л)

Нахождение массы растворенного вещества:

1000

)

(

V

М

См

а

оговеществ

растворенн

m







4

Примеры:

1. Приготовить децимолярный раствор сульфата натрия.

С

м

=0,1 м

М (Na

2

SО

4

)=142 г/моль

m(Na

2

SО

4

)=142



0,1=14,2 г

Отвешиваем 14,2 г сульфата натрия, высыпаем в мерную колбу и доливаем

воды до 1 литра.

2.Приготовить 600 мл 2 М раствора карбоната натрия.

Дано

Решение

V = 600 мл

С

м

=2М

Найти: m соли (Na

2

СО

3

) ?

1000

)

(







V

М

а

оговеществ

растворенн

m

с

м

М

Na2СО3

= 106 г/моль

m=

гр

2

,

127

1000

2

106

600







Отвесить 127,2 г соли, высыпать в

мерную колбу и долить воды до

метки 600.

Реши самостоятельно:

1.Сколько

грамм

тиосульфата

натрия Na

2

S

2

O

3



5Н

2

О

нужно

для

приготовления 250 мл 0,1 М раствора.

2.Масса

серной

кислоты

66.8

г

растворили

в

133

г

воды.

Определите

молярную концентрацию если раствор с плотностью 1,25 гр/см

3

.

3.Вычислите молярность раствора, приготовленного в мерной колбе на 500

мл из 4,98 г КI.

4.Рассчитайте

массу

вещества Na

2

СО

3

,

содержащегося

в

200

мл

0,24

М

раствора.

5.Определите

молярную

концентрацию

вещества

в

растворе CuSO

4

,

приготовленном в мерной колбе на 500 мл из 11,25 г кристаллогидрата CuSO

4



5Н

2

О.

6.Какая масса сульфата бария ВаSO

4

получится при сливании 200 мл 0,5 М

раствора сульфата алюминия Al

2

(SO

4

)

3

и 150 мл 2 М раствора хлорида бария

ВаСl

2

5

III.

Нормальная

концентрация

или

эквивалентная

(

С

н

,

С

э

,

С

N

) –

выражается числом эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора.

1000

)

(







V

Э

а

оговеществ

растворенн

m

C

H

(Н),

где

Э

–

эквивалент

растворенного

вещества

, V –

объем

или

V

Э

а

оговеществ

растворенн

m

C

H





)

(

(экв/л)

Нахождение массы растворенного вещества:

1000

)

(

V

Э

Сн

а

оговеществ

растворенн

m







Эквивалент

– реальная или условная частица вещества, которая

химически равноценна одному иону водорода (для обменных реакций) или

одному электрону (для окислительно – восстановительных реакций).

Фактически это частица, обладающая одной единицей валентности или

оперирующая одним электроном.

Эквиваленты сложных веществ находятся:

)

,

(

хвреакции

участвующи

Н

количество

n

Мкислоты

Экислоты



;

)

,

(

хвреакции

участвующи

ОН

количество

n

Моснования

Эоснования





;

)

(

)

(

ьМе

валентност

В

Ме

количество

n

Мсоли

Эсоли





;

)

(

)

(

ьО

валентност

В

О

количество

n

Моксида

Эоксида





.

6

Примеры:

1.Приготовить 400 мл сантинормального раствора сульфата натрия.

С

н

=0,01 Н

1000

)

(







V

Э

а

оговеществ

растворенн

m

C

H

V=400 мл

М(Na

2

SO

4

)=142 г/моль преобразуем формулу

Э(Na

2

SO

4

)=71

1000

)

(

V

Э

Сн

а

оговеществ

растворенн

m







m(Na

2

SO

4

)=0,01



71



400



1000=0,284 г

2. Определить нормальную концентрацию раствора содержащего 30 г

хлорида алюминия в 500 мл раствора.

Дано

Решение

m (AlCl

3

)=30 г

V=500 мл

Найти: С

н

-?

1000

)

(







V

Э

а

оговеществ

растворенн

m

C

H

Э (AlCl

3

)=

BAl

nAl

AlCl

M



)

(

3

Э (AlCl

3

)=133,5:3=44,5

С

н

=

н

35

,

1

1000

5

,

44

500

30







Реши самостоятельно:

1.Сколько грамм азотной кислоты содержится в 2 л ее 0,1 Н раствора?

2.Сколько граммов ортофосфорной кислоты нужно для приготовления 10 мл

0,02 Н раствора?

3.Какой

объём

0,5

Н

раствора

можно

приготовить

из

24,44

г

кристаллогидрата хлорида бария ВаСl

2



2 H

2

O?

4.Для нейтрализации 25 мл раствора серной кислоты потребовалось 40 мл 0,1

Н раствора гидроксида натрия. Определите С

н

раствора кислоты.

5.Какую реакцию имеет раствор, полученный при смешивании 100 мл 0,1Н

раствора серной кислоты с 50 мл 0,5 н раствора гидроксида калия? Сколько

грамм образуется сульфата калия?

7

IV.

Моляльная

концентрация

(

С

m

)

– выражается числом молей

растворенного вещества в 1000 г растворителя

m

C

=

1000

(

)

(





ля

растворите

m

М

а

оговеществ

растворенн

m

V.

Титр

(

T

)-

сколько грамм растворенного вещества содержится в 1 мл

раствора.

)

(

)

(

раствора

V

а

оговеществ

растворенн

m

T



Переходы концентраций.

Переход от процентной концентрации к молярной концентрации:

М

С

Cм

10

%









или

М

л

m

Cм

)

(



Переход от процентной концентрации к нормальной концентрации:

Э

С

Cн

10

%









или

Э

л

m

Cн

)

(



Переход от молярной концентрации к процентной концентрации:

10

%









М

См

C

Переход от нормальной концентрации к процентной концентрации:

10

%









Э

Сн

C

8

Пример:

1.Определить

нормальную концентрацию 20 % - ного раствора серной

кислоты , если ρ=1,14 г/см

3

.

Дано

Решение

С%=20 %

ρ (H

2

SO

4

) = 1,14 г/см

3

Найти С

н

-?

Э

С

Cн

10

%









,

)

,

(

хвреакции

участвующи

Н

количество

n

Мкислоты

Экислоты



Э (H

2

SO

4

) =

49

2

98



С

н

=

н

65

,

4

49

10

14

,

1

20







Ответ: С

н

=4,65 н

Реши самостоятельно:

1.Найти молярную концентрацию 60 % - ного раствора азотной кислоты, если

плотность раствора равна 1,373 г/см

3

.

2.Определить С% двунормального

раствора серной кислоты с плотностью

1,063 г/см

3

.

3.Масса 66,8 г серной кислоты плотностью = 1,25 г/см

3

растворили в 133,2 г

воды. Определите С%, С

м

, С

н

.

4.Какой объём 68% - ного раствора азотной кислоты плотностью 1,4 г/см

3

требуется для приготовления 50 мл 2 н раствора?

5. Найдите молярную концентрацию вещества Na

2

SO

4

в 12% - ном растворе с

плотностью 1,11 г/мл.

6.2 л хлора при (н.у.) растворены в 5 л воды. Определите процентную и

молярную концентрации полученного раствора, если объем раствора принять

равным объему воды.

7.Определить С% двунормального раствора серной кислоты (ρ=1,063 г/см

3

).

8.Определите

массовую

долю

и

нормальную

концентрацию

8

м

раствора

серной кислоты (ρ=1,44 г/см

3

)

9

Способы вычисления при приготовлении разбавленных растворов из

концентрированных.

1)

C

C

m

m

p

p

1

2

2

1



;

2)

C

C

1

2

1

2

1

2











Пример:

Для получения суперфосфата применяют 65%-ный раствор серной кислоты.

Сколько 92%-ного раствора серной кислоты и воды потребуется для

приготовления 1 т этого раствора?

Дано

Решение

С

1

=65%

С

2

= 92%

m

1

=1 т

Найти: массу Н

2

SO

4

(m

2

), и массу Н

2

О

C

C

m

m

p

p

1

2

2

1



,

из формулы выражает

m

2

C

m

C

m

p

2

1

1

2





706

92

1000

65

2







m

кг.

m (H

2

O)=1000-706=294 кг

Ответ: масса Н

2

SO

4

=706 кг, масса

H

2

O=294 кг.

Реши самостоятельно.

1.Какие

объемы

37

%

раствора

НСl

(ρ=1,19

г/см

3

)

и

воды

нужны

для

приготовления 1 л 10 % раствора (ρ=1,049 г/см

3

).

2.Какие объёмы 95% раствора серной кислоты (ρ=1835 г/л) и воды нужно для

приготовления 1 л 25% раствора (ρ=1180 г/л).

3.Сколько 65% -ного раствора азотной кислоты и воды нужно взять для

приготовления 500г 15%-ного раствора этой кислоты?

4.Какие объемы 30% ортофосфорной кислоты (ρ=1,18 г/см

3

) и воды нужны

для приготовления 100 л 8% раствора (ρ=1,04 г/см

3

).

10

5.Сколько 22 н раствора плавиковой кислоты (ρ=1123 г/л) и 10 н раствора

плавиковой кислоты (ρ=1036 г/л) потребуется

для приготовления

20 н

раствора?

Способы вычисления при смешивании растворов.

Метод «креста», диагональная схема, правило смешивания, «Андреевский

крест»

Используется для решения задач для двух компонентов смеси при условии, что

свойство компонентов поддаются аддитивному сложению.

А- m, масса, объем или количество первого компонента;

В- m, масса, объем или количество второго компонента;

А+В , m, масса, объем или количество смеси;

Х

1

- свойство первого компонента;

Х

2

- свойство второго компонента;

Х – свойство смеси.

Свойства: плотность твердого вещества, относительная плотность,

относительно атомная масса, относительно молекулярная масса, молярная

масса, концентрации (С%, С

н

, С

м

, С

m

), стехиометрический множитель.

c

c

c

c

B

A







1

2

,

отношение компонентов обратно пропорционально разности величин свойств

(концентраций) компонентов и смеси

диагональная схема

х

1

х-х

2

Х

х

2

х

1

-х

Правило смешения не применимо к расчету объемов растворов, концентрация

которых выражается через отношение к объему (кроме слабо разбавленных)

11

Пример:

В каком отношении должны быть взяты объемы 0,5 н раствора и 0,1 раствора,

чтобы получить 0,2 н раствор?

Дано

Решение

А- V 0,5 н раствора

В - V 0,1 н раствора

Х – 0,2 н

Х

1

– 0,5 н

Х

2

– 0,1 н

Найти: отношение

B

A

Составляем диагональную схему:

0,5 0,2-0,1

0,2

0,1 0,5-0,2

3

1

3

,

0

1

,

0

2

,

0

5

,

0

1

,

0

2

,

0

1

,

0

5

,

0











нраствора

V

нратсвора

V

Ответ.

Растворы

нужно

взять

в

отношении 1 : 3

2 способ:

c

c

c

c

B

A







1

2

=

3

1

3

,

0

1

,

0

2

,

0

5

,

0

1

,

0

2

,

0









Реши самостоятельно:

1.Вычислите

массовую

долю

раствора

полученного

смешиванием

1000

т

60% раствора с 250 т 96% раствора.

2.Сколько грамм воды и 87% раствора серной кислоты необходимо взять для

приготовления 600 г 55% раствора?

3.Сколько граммов 8% и 75% растворов необходимо взять для приготовления

400 г 42 % раствора?

4.Уксусная эссенция – 80% раствор уксусной кислоты (СН

3

СООН). Сколько

граммов этой эссенции и воды необходимо взять для приготовления 200 мл 3

% раствора уксуса применяемого как приправа к пище? Плотность эссенции

можно принять равной 1 г/см

3

.

5.Сколько грамм нужно взять 20% и 32,1 % растворов соляной кислоты,

чтобы приготовить 242 г 26,7% раствора соляной кислоты?

12

6.Сколько

воды

надо

прибавить

к

500

кг

30%

раствора

сахара,

чтобы

получить 4% раствор?

7.Сколько воды надо испарить из 800 г 10% раствора, чтобы получить 25%

раствор?

8.Для нейтрализации щелочи, попавшей в глаза, применяется 2% раствор

борной кислоты. Сколько граммов насыщенного раствора, содержащего 4,7%

этой кислоты понадобится для приготовления 0,5 л 2 % раствора?

Расчет массы воды, которая прибавляется к раствору для разбавления

его.

C

mp

воды

добав

m

c

c





1

)

.

(

, или

C

Vp

воды

добав

m

c

c





1

)

.

(

, где

С

1

– исходная концентрация,

С – получившаяся концентрация,

m – масса раствора,

V – объем раствора.

Преобразованная формула нахождения концентрации

C=

)

.

(

1

âîäû

äîáàâ

m

mp

mp

c





Расчет концентрации раствора при добавлении к раствору вещества.

)

.

(

)

.

(

100

/

1

вещества

добав

m

mp

вещества

добав

m

C

mp

C









С

mр

mр

C

вещества

добав

m

с











100

)

.

(

1

13

Пример:

К 327,5 г 50% – ного раствора вещества добавили 140 г воды. Массовая доля

вещества в конечном растворе равна?

Дано

Решение

m раствора =327,5 г

W

1

%=50%

m (воды) = 140 г

Найти: W%

C

mp

B

c

c





1

140=

х

х



%

50

5

,

327

=

х

х

5

,

327

16375



140х=16375-327,5х

140х+327,5х=16375

467,5х=16375

х=35%

Ответ получившаяся концентрация 35

%

Р.S. можно формулу преобразовать

W% =

)

.

(

1

воды

добав

m

mp

mp

w





Реши самостоятельно:

1.К

400

г

раствора,

массовая

доля

гидроксида

калия

в

котором

0,45,

добавлено

100

г

воды.

Какова

массовая

доля

щелочи

в

получившемся

растворе?

14

2.В 200 г 2%-ного раствора поваренной соли растворили 20 г хлорида натрия.

Какова массовая доля хлорида натрия в полученном растворе?

3.К 450 г 15 %-ного раствора гидроксида кальция добавили 60 г того же

вещества. Массовая доля в конечном растворе равна?

4.Какую массу воды надо добавить к 200 г 70%-ного раствора уксусной

кислоты, чтобы получить 9%-ный раствор?

5.К 300 г 10%-ного раствора

сахарозы добавили 150 мл воды. Какова

массовая доля сахарозы в полученном растворе?

6.Какую массу гидроксида калия надо добавить к 400 г 5%-ного раствора

КОН, чтобы довести массовую долю до 40%?

7.Какую массу оксида серы (VI) надо добавить к 400 г 20%-ного раствора

серной кислоты, чтобы повысить ее массовую долю до 30%?

8.К 600 л 2 н

раствора добавили 100 л воды. Какова С

н

концентрация

раствора?

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

по учебной практике

Выполнение работ по профессии

«Лаборант химического анализа»

Вариант 1

1.

Раствор серной кислоты плотностью 1,335 г/см

3

имеет концентрацию 577 г/л.

Вычислить молярность раствора.

2.

Раствор хлорида калия плотностью 1,131 г/см

3

содержит 245,7 г соли на 1000 г воды.

Вычислить моляльность раствора.

3.

Вычислите молярность и мольную концентрацию эквивалента 20%-го раствора

хлорида кальция плотностью 1,178 г/см

3

.

4.

Сколько граммов вещества содержится в 75 см

3

0,3Н раствора серной кислоты?

5. В результате установки титра раствора KMnO

4

получены данные (г/см

3

):

0,003174

0,003203

0,003079

0,003046

0,003091

Обработать данные методом математической статистики

.

6. Перечислить основные правила работы в химической лаборатории.

7. Определение плотности с помощью пикнометров, ареометров и гидростатическим

взвешиванием.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

по учебной практике

Выполнение работ по профессии

«Лаборант химического анализа»

15

Вариант 2

1.

Определить моляльность 30%-го раствора нафталина (С

10

Н

8

) в ацетоне. Плотность

раствора 0,9 г/см

3

.

2.

Определить мольные доли компонентов в растворе тригидроксибензола в воде, если

концентрация раствора 80 %, плотность 1,208 г/см

3

.

3.

Чему равна мольная концентрация эквивалента 30%-го раствора гидроксида натрия

плотностью 1,328 г/см

3

.

4.

Сколько граммов вещества содержится в 50 см

3

0,2Н раствора соляной кислоты?

5.

При определении мольной концентрации эквивалента NaOH получены данные

(моль/дм

3

):

0,013

0,015

0,025

0,014

0,014

Обработать данные методом математической статистики.

6.

Назначение и классификация химической посуды, правила обращения с химической

посудой, хранения, сушка, правила мытья химической посуды, механические и

химические методы очистки химической посуды;

7.

Прямые

методы

определения

влажности

–

гравиметрический,

дистилляционно-

азеотропный, денситометрический, химический.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

по учебной практике

Выполнение работ по профессии

«Лаборант химического анализа»

Вариант 3

1.

Выразить

концентрацию

7,2Н

раствора

гидроксида

натрия

в

массовых

долях.

Плотность раствора 1,252 г/см

3

.

2.

Вычислить мольную концентрацию эквивалента 91%-го раствора серной кислоты.

Плотность раствора 1,825 г/см

3

.

3.

Имеется 3 л 10%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,054 г/см

3

. Вычислить

молярную концентрацию раствора.

4.

Сколько граммов вещества содержится в 31 см

3

0,16Н раствора гидроксида калия?

5.

В результате определения зольности бумаги (%):

5,46

5,48

5,49

5,45

5,47

Обработать данные методом математической статистики.

6. Отбор проб твердых веществ, жидкостей и газов

7. Косвенные методы определения влажности – психрометрический, гигрометрический,

диэлькометрический.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

по учебной практике

Выполнение работ по профессии

«Лаборант химического анализа»

Вариант 4

16

1.

Определить моляльность 91%-го раствора серной кислоты. Плотность раствора 1,825

г/см

3

.

2.

Вычислить мольные доли спирта и воды в 96% растворе этанола.

3.

Вычислите

молярность

и

мольную

концентрацию

эквивалента

20%-

го

раствора

азотной кислоты плотностью 1,12 г/см

3

.

4.

Какова молярная концентрация раствора, содержащего 0,32 г гидроксида натрия в 40

см

3

?

5.В результате определения содержания серебра в сплаве получены данные (%)

70,67

70,58

72,05

74,11

71,87

Обработать данные методом математической статистики.

6. Взвешивание. Технические и аналитические весы. Правила взвешивания

7. Вязкость жидкостей. Вискозиметры. Определение кинетической, динамической и

условной вязкости.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

по учебной практике

Выполнение работ по профессии

«Лаборант химического анализа»

Вариант 5

1.

Вычислить моляльность 10%-го раствора серной кислоты.

2.

Рассчитать мольные доли воды и спирта в 40% растворе этанола.

3.

Вычислите молярность, моляльность и мольную концентрацию эквивалента 16%- го

раствора хлорида аммония плотностью 1,149 г/см

3

.

4.

На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г гидроксида калия, требуется 50

см

3

раствора серной кислоты. Вычислите мольную концентрацию эквивалента раствора

кислоты.

5.

При определении мольной концентрации эквивалента раствора серной кислоты

получены данные (моль/дм

3

)

0,052

0,051

0,050

0,054

0,053

Обработать данные методом математической статистики.

6.Устройства для нагревания, сушки, прокаливания и охлаждения.

7.Методы определения температуры плавления – в капилляре, на нагреваемой

поверхности, криоскопический.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

17

по учебной практике

Выполнение работ по профессии

«Лаборант химического анализа»

Вариант 6

1.

Вычислить моляльность 47%-го раствора этанола. Плотность раствора 0,9204 г/см

3

.

2.

Вычислить мольные доли гидроксида натрия и воды в 40% растворе щелочи.

3.

Какой объем 20,01%-го раствора соляной кислоты плотностью 1,1 г/ см

3

содержит 10 г

вещества?

4.

Сколько граммов вещества содержалось в 35 см

3

0,4 Н раствора гидроксида натрия?

Чему равен титр раствора гидроксида натрия?

5.

При определении содержания железа в руде получены данные (%):

54,56

54,72

53,90

54,33

54,82

Обработать данные методом математической статист

6.Вакуумная техника. Измерение и регулирование давления.

7.Хроматография на бумаге и в тонком слое – применение, оборудование, технология и

методика выполнения анализа.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

по учебной практике

Выполнение работ по профессии

«Лаборант химического анализа»

Вариант 7

1.

Раствор серной кислоты имеет концентрацию 577 г/л. Вычислить содержание серной

кислоты в массовых долях. Плотность раствора 1,335 г/см

3

.

2.

Определить мольные доли спирта и воды в 60% растворе этанола.

3.

Взяли 10 см

3

10%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,065 г/ см

3

. Вычислите

массу вещества, содержащуюся в данном объеме раствора.

4.

Какой объем соляной кислоты с массовой долей 20% и плотностью 1,1 г/ см

3

содержит

200 вещества? Какова мольная концентрация эквивалента этого раствора?

5.

При определении влажности древесины получены данные (%):

12,58

12,81

12,60

12,38

12,29

Обработать данные методом математической статистики.

6.

Устройства для нагревания, сушки, прокаливания и охлаждения

7.Методы определения температуры кипения – по Сиволобову, по ГОСТ 18995-73,

эбулиоскопический.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

по учебной практике

Выполнение работ по профессии

«Лаборант химического анализа»

Вариант 8

18

1.

Определить мольные доли компонентов в 12% растворе нафталина (С

10

Н

8

) ацетоне.

2.

Определить

молярность

61%-го

водного

раствора

сульфобензойной

кислоты

(С

6

Н

5

SO

3

H). Плотность раствора 1235 кг/м

3

.

3.

Какой объем 10%-го раствора карбоната натрия плотностью 1,105 г/ см

3

содержит 100

г вещества?

4.

Серная кислота массой 0,44 г содержится в 12 мл раствора. Вычислить мольную

концентрацию эквивалента кислоты.

5.

В результате определения зольности образца угля получены данные (%):

12,05

12,28

12,30

12,31

12,16

Обработать данные

методом математической статистики.

6.

Электропитание химической лаборатории и измерение электрических величин.

7.

Фотоколориметрические методы анализа – теоретические основы, применение,

устройство оборудования, технология и методика выполнения анализа

Формулы для вычисления концентрации растворов

.

Формулы

Что вычисляется по

формуле

100

)

(

)

(

%





раствора

m

а

оговеществ

растворенн

m



Процентная

концентрация

100

)

(

%

)

(

раствора

m

а

оговеществ

растворенн

m







100

%

)

(











V

а

оговеществ

растворенн

m

или m=Cρ10

М а с с а

к о м п о н е н т а

раствора

(1),

ма с с а

компонента

раствора

в

определенном

объеме

раствора

процентной

концентрации

1000

)

(







V

М

а

оговеществ

растворенн

m

с

м

Молярная концентрация

1000

)

(

V

М

См

а

оговеществ

растворенн

m







или m=C

M

MV

Масса

растворенного

в е щ е с т в а

в

определенном

объеме

молярной концентрации

1000

)

(







V

Э

а

оговеществ

растворенн

m

C

H

Нормальная

концентрация

1000

)

(

V

Э

Сн

а

оговеществ

растворенн

m







или m=C

H

ЭV

Масса

растворенного

в е щ е с т в а

в

определенном

объеме

нормальной

концентрации

19

)

,

(

хвреакции

участвующи

Н

количество

n

Мкислоты

Экислоты



;

)

,

(

хвреакции

участвующи

ОН

количество

n

Моснования

Эоснования





;

)

(

)

(

ьМе

валентност

В

Ме

количество

n

Мсоли

Эсоли





;

)

(

)

(

ьО

валентност

В

О

количество

n

Моксида

Эоксида





Вычисление

эквивалентов

химических соединений

m

C

=

1000

(

)

(





ля

растворите

m

М

а

оговеществ

растворенн

m

Маляльная

концентрация

)

(

)

(

раствора

V

а

оговеществ

растворенн

m

T



Титр

М

С

Cм

10

%









или

М

л

m

Cм

)

(



Переход от процентной

к о н ц е н т р а ц и и

к

молярной концентрации

Э

С

Cн

10

%









или

Э

л

m

Cн

)

(



Переход от процентной

к о н ц е н т р а ц и и

к

нормальной

концентрации

10

%









М

См

C

Переход от молярной к

процентной

концентрации

10

%









Э

Сн

C

Переход от нормальной

к о н ц е н т р а ц и и

к

процентной

концентрации

C

C

m

m

p

p

1

2

2

1



;

C

C

1

2

1

2

1

2











Ф о р м у л ы

д л я

в ы ч и с л е н и я

п р и

приготовлении

разбавленных растворов

из концентрированных

c

c

c

c

B

A







1

2

Для

вычислений

при

смешении растворов

Х

1

Х-Х

2

Х

Х

2

Х

1

-Х

Диагональная схема

Д л я

о п р е д е л е н и я

о т н о ш е н и я

м а с с

смешиваемых

растворов;

смешиваемого

раствора

20

и воды.

C

mp

воды

добав

m

c

c





1

)

.

(

, или

C

Vp

воды

добав

m

c

c





1

)

.

(

Масса

воды,

которая

прибавляется к раствору

для разбавления его

C=

)

.

(

1

воды

добав

m

mp

mp

c





Вычисления

концентрации

раствора

при добавлении воды

)

.

(

)

.

(

100

/

1

вещества

добав

m

mp

вещества

добав

m

C

mp

C









Вычисления

концентрации

раствора

п р и

д о б а в л е н и и

вещества

С

mр

mр

C

вещества

добав

m

с











100

)

.

(

1

М а с с ы

в е щ е с т в а ,

которое

добавляется

к

раствору.

21