УМК Н.Е. Кузнецова

Автор: Простынкина Людмила Григорьевна
Должность: учитель химии и биологии
Учебное заведение: МБОУ гимназии №7 имени героя Советского Союза Ермолаева Василия Антоновича
Населённый пункт: город Крымск
Наименование материала: Рабочая программа по химии 8-9 классы
Тема: УМК Н.Е. Кузнецова
Раздел: среднее образование

Муниципальное образование Крымский район

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение гимназия № 7

имени героя Советского Союза Ермолаева Василия Антоновича города Крымска муниципального образования

Крымский район

УТВЕРЖДЕНО

решением педагогического совета

от 30 августа 2017 года протокол №1

Председатель __________

РАБОЧАЯ

ПРОГРАММА

По химии

Уровень образования (класс): основное общее образование 8-9

Количество часов: 136

8 класс- 68

9 класс - 68

Учитель: Простынкина Людмила Григорьевна

Программа разработана в соответствии и на основе: примерной программы по химии, включенную в содержательный

раздел Примерной основной образовательной программы основного общего образования (от 08.04.2015 протокол

№1/15);

программы по химии для 8-9 классов общеобразовательных организаций.

Авторы: Н.Е. Кузнецова, Н.Н. Гара Химия: Программы 8-11 классы.- 2-е изд., - М.: Вентана-Граф, 2014. – 184 с

Пояснительная записка.

Рабочая программа составлена с учетом общих требований ФГОС основного общего образования, примерной программы по химии,

включенную в содержательный раздел Примерной основной образовательной программы основного общего образования (от 08.04.2015

протокол №1/15); программы по химии для 8-9 классов общеобразовательных организаций. Авторы: Н.Е. Кузнецова, Н.Н. Гара Химия:

Программы 8-11 классы.- 2-е изд., - М.: Вентана-Граф, 2014. – 184 с.

С учетом методических рекомендаций для образовательных организаций Краснодарского края о преподавании предмета «Химия» в 2016-

2017 учебном году.

Рабочая программа составлена на весь уровень образования 8-9 классы

Рабочая программа ориентирована на учебники: Кузнецова Н.Е. Химия: 8 (9) класс: учебник для учащихся общеобразоват. учреждений

/Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю.; под ред. Кузнецовой Н.Е.– М.: Вентана-Граф. , 2015 г.

Данная программа рассчитана на 2 года – 8, 9 класс. Общее число учебных часов в 8 классе – 68 часов (2 часа в неделю), 68 часов в 9

классе (2 часа в неделю). В авторской программе 8 класс (70ч/год из них 4 часа резерв;) 9 класс (70ч/год из них 4 часа резерв) В учебном году

34 недели, поэтому 1 часа резервного времени использую на итоговую контрольную работу за курс; 1час на рефлексию и коррекцию знаний

за курс (соответственно).

Обоснование: недостаточно времени для проведения обобщающих уроков и уроков по решению расчётных и качественных задач, а уроки

эти необходимы, так как направлены на реализацию важнейших требований к знаниям учащихся – применение полученных УУД для

выполнения тренировочных упражнений и подготовке к контрольной работе. Обобщающее тестирование позволяет выявить степень

овладения учащимися знаниями по основным вопросам курса; готовность к сдаче ОГЭ по химии.

1. Планируемые результаты освоения курса химии.

8 класс

Личностными результатами являются следующие умения:



Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений

науки.



Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение.



Осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы.



Оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья.



Оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.



Формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения

окружающей среды – гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Средством развития личностных результатов служит учебный материал, и прежде всего продуктивные задания учебника.

Метапредметными результатами является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:



Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта.



Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства

достижения цели.



Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).



Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.



В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе изучения нового материала и технология

оценивания образовательных достижений (учебных успехов).

Познавательные УУД:



Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.



Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических

операций; строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания).



Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.



Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.



Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).



Преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).



Вычитывать все уровни текстовой информации.



Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать ее

достоверность.

Средством формирования познавательных УУД служит учебный материал, и прежде всего продуктивные задания учебника.

Коммуникативные УУД:



Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с

другом и т.д.).

Предметными результатами являются следующие умения

Обучающиеся должны знать:



основные положения атомно – молекулярного учения, в свете которого уметь применять следующие понятия: относительная атомная

и относительная молекулярная масса, количество вещества, молярная масса, молярный объем, простые и сложные вещества,

химический элемент, валентность, оксиды, основания, кислоты, соли, химическая реакция, типы реакций;



формулировку закона сохранения массы веществ, применять закон при проведении расчетов;



современную формулировку периодического закона, основные закономерности периодической системы химических элементов

Д.И.Менделеева, распределение электронов в атомах первых трех периодов;



состав молекул кислорода, водорода, воды, изученных оксидов, оснований, кислот, солей;



символы химических элементов ( не менее 20);



правила работы с веществами и простейшим оборудованием.

Обучающиеся должны уметь:



сравнивать состав и свойства изученных веществ, объяснять химические реакции с точки зрения изученных теорий, иллюстрировать

примерами генетическую связь между классами неорганических соединений;



на основании знания валентности атомов химических элементов составлять формулы соединений, давать названия веществам,

составлять уравнения реакций;



составлять схемы строения атомов химических элементов первых трех периодов, определять степень окисления элементов по

формулам соединений, составлять уравнения окислительно – восстановительных реакций с электронным балансом;



разъяснять смысл периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева;



обращаться с пробирками, мерными сосудами, лабораторным штативом, спиртовкой, растворять твердые вещества, проводить

нагревание, фильтрование, обращаться с растворами кислот и щелочей, проверять водород на чистоту, готовить растворы с

определенной массовой долей растворенного вещества, собирать из готовых деталей приборы для получения газов и наполнять ими

сосуды вытеснением воздуха и воды, соблюдать правила техники безопасности, оказывать первую помощь при ожогах кислотами и

щелочами, определять кислород, водород. Углекислый газ, растворы кислот и щелочей;



вычислять по химическим формулам относительные молекулярные массы веществ, вычислять массовую долю и массу растворенного

вещества, массы и количества вещества и объёма газов (н.у.) по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию

или получившихся веществ.

9 класс

Личностными результатами являются следующие умения:



науки.



Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение.



Оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья.



Оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.



окружающей среды – гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметными результатами является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:



достижения цели.



Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).



Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.



В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

оценивания образовательных достижений (учебных успехов).

Познавательные УУД:



операций; строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания).



Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.



Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.



Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).



Преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).



Вычитывать все уровни текстовой информации.



достоверность.

Коммуникативные УУД:



другом и т.д.).



Предметными результатами являются следующие умения

Выпускник должен понимать:

-химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

-важнейшие

химические

понятия:

химический

элемент,

атом,

молекула,

относительные

атомная

молекулярная

массы,

ион,

химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация

реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

-основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон;

уметь:

-называть химические элементы, соединения изученных классов;

-объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент

принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и

главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

-характеризовать

химические

элементы

(от

водорода

до

кальция)

на

основе

их

положения

периодической

системе

Д.

И.

Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства

основных классов неорганических веществ;

-определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических

реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания

реакций ионного обмена;

-составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической

системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-ион, сульфат-ион,

карбонат-ион;

-вычислять

массовую

долю

химического

элемента

по

формуле

соединения;

массовую

долю

вещества

растворе;

количество

вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

-для безопасного обращения с веществами и материалами;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

-критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

-приготовления растворов заданной концентрации.

Выпускник научится:

•давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые

и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты,

основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая

связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление,

восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);

•описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и

язык химии;

•описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

•классифицировать изученные объекты и явления;

•наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

•делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ

по аналогии со свойствами изученных;

•структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

• моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории Э. Резерфорда), строение

простейших молекул.

•анализировать

оценивать

последствия

для

окружающей

среды

бытовой

производственной

деятельности

человека,

связанной

переработкой веществ.

• п р о в о д и т ь

х и м и ч е с к и й

э к с п е р и м е н т .

•оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.; определять

цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

использовать различные источники для

получения химической информации.

Выпускник получит возможность научится:

- грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

-осознать необходимость соблюдать правила экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

-использовать

приобретенные

ключевые

компетенции

при

выполнение

исследовательских

проектов

по

изучению

свойств.

способов

получения и распознания веществ;

-развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстом учебника и

дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов

выполненной работы;

-объективно

оценивать

информацию

веществах

химических

процессах,

критически

относится

псевдонаучной

информации,

недобросовестной рекламе, касающихся использования различных веществ;

- описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

- применять знания о закономерностях Периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных

веществ;

-составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным онным уравнениям;

приводить примеры реакций. подтверждающих существования взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

- прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

- прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия;

-прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

- прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов,

входящих в его состав;

- выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду простое вещество-- оксид--гидроксид --соль;

- характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот; приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе

промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;

- описывать физические и химические процессы, являющихся частью круговорота веществ в природе;

-организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение

2 . Содержание курса химии в 8-9 классах.

8 класс (68ч/год)

Введение(3 часа)

Предмет и задачи химии.

Методы химии. Химический язык.

Практическая работа № 1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени.

Демонстрации. Таблицы и слайды, показывающие исторический путь развития науки, достижения химии и их значение; лабораторное

оборудование

Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения (41 ч)

Тема 1. 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного

учения (9 ч)

1. Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления.

2. Атомы, молекулы, химические элементы. Формы существования элементов в природе.

3. Состав веществ. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава веществ.

4. Атомно-молекулярное учение. Относительная атомная масса.

5. Относительная молекулярная масса. Массовая доля элемента в соединении.

6. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

7, 8. Валентность химических элементов.

9. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Расчёты по химическим формулам.

Демонстрации. 1. Физические и химические явления. 2. Измерение плотности жидкостей ареометром. 3. Плавление серы. 4. Определение

электропроводности и теплопроводности веществ. 5. Изучение свойств веществ с использованием коллекции «Шкала твёрдости». 6. Модели

атомов и молекул; кристаллических решёток. 7. Коллекция металлов и неметаллов. 8. Получение углекислого газа различными способами.

9. Электролиз воды. 10. Физические явления: возгонка иода, кипячение воды, накаливание кварца, нагревание нафталина. 11. Опыты по

диффузии. 12. Коллекция простых веществ, образованных элементами 1–3 периодов. 13. Коллекция веществ количеством вещества 1 моль.

14. Динамическое пособие: количественные отношения в химии.

Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и

др.). 2. Испытание твёрдости веществ с помощью образцов коллекции «Шкала твёрдости». 3. Примеры физических явлений: сгибание

стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина. 4. Примеры химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с

соляной кислотой. 5. Изучение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.). 6. Изучение свойств веществ:

нагревание воды, нагревание оксида кремния (IV).

Расчётные задачи. 1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой доли элементов по химическим формулам.

Вычисление молярной массы вещества. 2. Определение массы вещества по известному количеству вещества и определение количества

вещества по известной массе.

Тема творческой работы. Иллюстрирование положений атомно-молекулярного учения

1. Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления.

2. Атомы, молекулы, химические элементы. Формы существования элементов в природе.

3. Состав веществ. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава веществ.

4. Атомно-молекулярное учение. Относительная атомная масса.

5. Относительная молекулярная масса. Массовая доля элемента в соединении.

6. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

7, 8. Валентность химических элементов.

9. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Расчёты по химическим формулам.

14. Динамическое пособие: количественные отношения в химии.

др.). 2. Примеры физических явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина. 3. Примеры химических явлений:

горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой. 4. Изучение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия,

графита, меди и др.). 5. Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание оксида кремния (IV).

вещества по известной массе.

Тема творческой работы. Иллюстрирование положений атомно-молекулярного учения

2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии (6 ч)

1. Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции.

2. Закон сохранения массы и энергии. Уравнения химических реакций.

3. Решение задач: расчёты по химическим уравнениям.

4. Типы химических реакций.

5. Обобщение знаний по темам 1, 2.

6. Контрольная работа № 1.

Демонстрации. 1. Примеры химических реакций разных видов: разложение малахита, дихромата аммония, получение сульфида железа,

горение магния, взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия и др. 2. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы вещества:

горение свечи на весах с поглощением продуктов горения, окисление металлов в закрытых сосудах со взвешиванием, обменные реакции

в приборах для иллюстрации закона. 3. Набор моделей атомов.

Лабораторные опыты. 6. Признаки химических реакций: нагревание медной проволоки, взаимодействие растворов едкого натра и хлорида

меди, взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия. 7. Типы химических реакций: разложение гидроксида меди (II),

взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II), взаимодействие оксида меди (II) с раствором соляной кислоты.

Расчётные задачи. Вычисление по химическим уравнениям массы, количества веществ: а) вступивших в реакцию; б) образовавшихся в

результате реакции

3. Методы химии (2 ч)

1. Методы, связанные с изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент.

2. Химический язык (термины, названия, знаки, формулы, уравнения). Понятие об индикаторах.

Лабораторный опыт. 8.Изменение окраски индикаторов в различных средах

4.Вещества в окружающей нас природе и технике (6 ч)

1. Чистые вещества и смеси.

2. Практическая работа № 2. Очистка веществ.

3. Растворы.

4. Практическая работа № 3. Растворимость веществ.

5. Способы выражения концентрации растворов. Решение задач.

6. Практическая работа № 4. Приготовление раствора заданной концентрации.

Демонстрации. 1. Разделение смесей различными методами. 2. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 3. Растворение веществ с различными

свойствами. 4. Условия изменения растворимости твёрдых и газообразных веществ. 5. Тепловые эффекты при растворении: растворение

серной кислоты, нитрата аммония.

Лабораторные опыты. 9. Приготовление и разложение смеси железа и серы, разделение смеси нефти и воды.

10. Исследование физических и химических свойств природных веществ (известняков). 11. Сравнение проб воды: водопроводной, из

городского открытого водоёма.

Расчётные задачи. 1. Вычисление концентрации растворов (массовой

доли)

по

массе

растворённого

вещества

объёму

или

массе

растворителя. 2. Вычисление массы, объёма, количества растворённого

вещества и растворителя по определённой концентрации раствора.

Темы творческих работ. Вещества в технике. Получение веществ с

заданными

свойствами

—

основная

проблема

химии.

Понятие

веществах как о сырье, материалах и продукции. Природоохранительное

значение очистных сооружений и экологически чистых технологий

5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (7 ч)

1. Законы Гей-Люссака и Авогадро. Решение задач: расчёты на основании газовых законов.

2. Воздух — смесь газов.

3. Кислород — химический элемент и простое вещество. Получение кислорода.

4. Практическая работа № 5. Получение кислорода и изучение его свойств.

5. Химические свойства и применение кислорода.

6. Обобщение знаний по темам 4, 5.

7. Контрольная работа № 2.

Демонстрации. 1. Получение кислорода. 2. Сжигание в атмосфере кислорода серы, угля, красного фосфора, железа.

3. Опыты, подтверждающие состав воздуха. 4. Опыты по воспламенению и горению.

Расчётные задачи. 1. Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс.

2. Определение относительных молекулярных масс газообразных веществ по значению их относительной плотности.

Темы творческих работ. Атмосфера — воздушная оболочка Земли. Тенденции к изменению состава воздуха в XXI в.

Основные источники загрязнения атмосферы. Транспорт — один из основных источников загрязнения атмосферы.

Международное соглашение о защите атмосферы

6. Основные классы неорганических соединений (11 ч)

Оксиды и их состав, номенклатура, классификация. Понятие об амфотерности.

2. Основания — гидроксиды оснвных оксидов.

3. Кислоты: состав и номенклатура.

4. Соли: состав и номенклатура.

5. Химические свойства оксидов.

6. Химические свойства кислот.

7. Получение и химические свойства оснований. Амфотерные гидроксиды.

8. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

9. Обобщение знаний по теме 6.

10. Практическая работа № 6. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований.

11. Контрольная работа № 3.

Демонстрации. 1. Образцы соединений — представителей классов кислот, солей, нерастворимых оснований, щелочей, оксидов. 2. Опыты,

иллюстрирующие существование генетической связи между соединениями фосфора, углерода, натрия, кальция. 3. Взаимодействие кальция и

натрия с водой. 4. Действие индикаторов. 5. Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов неорганических соединений.

6. Образцы простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов), образованных элементами одного периода.

Лабораторные

опыты. 12. Рассмотрение образцов оксидов: углерода (IV), водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния. 13.

Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде. 14. Определение кислотности-основности среды растворов с

помощью индикатора. 15. Взаимодействие оксидов кальция и фосфора с водой, определение характера образовавшегося оксида с помощью

индикатора. 16. Взаимодействие оксидов меди (II) и цинка с раствором серной кислоты. 17. Получение углекислого газа и взаимодействие

его с известковой водой. 18. Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот. 19. Взаимодействие растворов

кислот со щелочами. 20. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями. 21. Получение нерастворимых оснований и

исследование их свойств (на примере гидроксида цинка и гидроксида меди (II)

Раздел II.Химческие элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории (24 часа)

7. Строение атома (3 ч)

1. Состав и важнейшие характеристики атома.

2. Изотопы. Химический элемент.

3. Строение электронных оболочек атомов.

Демонстрации. 1.. Модели атомов различных элементов

8. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (3 ч)

1. Свойства химических элементов и их периодические изменения.

2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.

3. Характеристика химических элементов по положению в периодической системе.

Демонстрации. 1. Набор слайдов, кодограмм, таблиц «Периодический закон» и «Строение атома». 2. Демонстрация образцов щелочных

металлов и галогенов. 3. Взаимодействие щелочных металлов и галогенов с простыми и сложными веществами.

Темы творческих работ. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной

картины мира

9. Строение вещества (4 ч)

1. Ковалентная связь и её виды.

2. Ионная связь.

3. Степень окисления.

4. Кристаллическое строение вещества.

Демонстрации. 1. Взаимодействие натрия с хлором. 2. Модели кристаллических решёток веществ с ионным, атомным и молекулярным

строением. 3. Воссоздание целостной структуры хлорида натрия путём наложения набора кодокарт. 4. Возгонка иода. 5. Испарение твёрдого

углекислого газа. 6. Набор атомов для моделирования строения веществ с ковалентной и ионной связью

10. Химические реакции в свете электронной теории (4 ч)

1. Реакции, протекающие с изменением и без изменения степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции.

2. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

3. Обобщение знаний по темам 7–10.

4. Контрольная работа № 4.

Демонстрация. Примеры

окислительно-восстановительных

реакций

различных

типов:

горение

веществ,

взаимодействие

металлов

галогенами,

серой,

азотом

(образование

нитрита

лития),

растворами

кислот и солей.

Те м а

т в о р ч е с к о й

р а б о т ы .

Р а с с м о т р е н и е

а н а л и з

взаимообусловленности

состава,

строения,

свойств

вещества

его

практического значения (на любом примере)

11. Водород — рождающий воду и энергию (3 ч)

1. Водород — элемент и простое вещество. Получение водорода.

2. Химические свойства и применение водорода. Вода.

3. Практическая работа № 7. Получение водорода и изучение его

свойств.

Демонстрации.

Получение

водорода

лаборатории.

Зарядка

аппарата

Киппа.

Опыты,

подтверждающие

низкую

плотность

водорода.

4. Диффузия

водорода.

Горение

водорода.

6 .

Восстановление

меди

из

её

оксида

токе

водорода.

Опыты,

подтверждающие химические свойства воды

12. Галогены (7 ч)

1. Галогены — химические элементы и простые вещества.

2. Физические и химические свойства галогенов.

3. Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды.

4. Практическая работа № 8. Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».

5. Обобщение знаний по темам 11, 12.

Зачёт-игра.

Демонстрации. 1. Получение хлора. 2. Взаимодействие с хлором натрия, сурьмы, железа, красного фосфора. 3. Обесцвечивание хлором

красящих веществ. 4. Синтез хлороводорода. 5. Получение хлороводорода реакцией обмена и растворение его в воде. 6. Взаимодействие

брома и иода с металлами; раствора иода с крахмалом. 7. Растворение брома и иода в воде и органических растворителях. 8. Взаимное

вытеснение галогенов из растворов их солей.

Лабораторные опыты. 22. Распознавание соляной кислоты и хлоридов, бромидов, иодидов. 23. Отбеливающие свойства хлора. 24.

Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей

9 класс

(2 ч в неделю, всего — 68ч)

Раздел I. Теоретические основы химии (14 ч)

Повторение курса химии 8 класс (1 часа)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете строения атома. Характеристика химических

элементов.

Типы химической связи: ионная, ковалентная (полярная и неполярная). Степень окисления.

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), основных классов неорганических соединений: оксидов, оснований, кислот, солей.

Решение основных типов задач.

Химические реакции и закономерности их протекания (3 ч)

1. Скорость химической реакции. Энергетика химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

2. Практическая работа № 1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

3. Понятие о химическом равновесии.

Демонстрации. 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. 2. Зависимость скорости реакции от температуры.

3. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. 4. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое

равновесие (на примере взаимодействия хлорида железа (III) с роданидом калия). 5. Взаимодействие алюминия с иодом в присутствии воды.

6. Взаимодействие пероксида водорода с оксидом марганца (VI).

Лабораторные

опыты.

Опыты,

выясняющие

зависимость

скорости

химической

реакции

от

природы

реагирующих

веществ

(взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади поверхности соприкосновения (взаимодействие различных по размеру

гранул цинка с соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой различной

концентрации при разных температурах).

2. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

Расчётные задачи. 1. Расчёты по термохимическим уравнениям.

2. Растворы. Теория электролитической диссоциации (11 ч)

1. Понятие о растворах. Вещества электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью.

2. Механизм диссоциации веществ с полярной ковалентной связью.

3. Сильные и слабые электролиты.

4. Реакции ионного обмена. Свойства ионов.

5. Химические свойства кислот как электролитов.

6. Химические свойства оснований как электролитов.

7. Химические свойства солей как электролитов.

8. Гидролиз солей.

9. Обобщение знаний по теме 2.

10. Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме.

11. Контрольная работа № 1.

Расчётные задачи. Расчёты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Демонстрации. 1. Испытание веществ, их растворов и расплавов на электрическую проводимость. 2. Влияние разбавления на степень

диссоциации. Сравнение электрической проводимости концентрированного и разбавленного растворов уксусной кислоты.

6. Гидратация и дегидратация ионов (на примерах безводных солей и кристаллогидратов хлорида кобальта (II), сульфатов меди (II) и никеля

(II)).

Лабораторные опыты. 3 Реакции обмена между растворами электролитов.

Тема творческой работы. Значение научной теории для понимания окружающего мира, научной и практической деятельности

Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения (24ч)

3. Общая характеристика неметаллов (3 ч)

1. Элементы-неметаллы в природе и в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

2. Простые вещества-неметаллы, их состав, строение и способы получения.

3. Водородные и кислородные соединения неметаллов.

Демонстрации. 1. Образцы простых веществ-неметаллов и их соединений. 2. Коллекция простых веществ-галогенов.

4.Подгруппа кислорода и её типичные представители (7 ч)

1. Общая характеристика неметаллов подгруппы кислорода.

2. Кислород и озон. Круговорот кислорода в природе.

3. Сера — представитель VIA-группы.

Аллотропия серы. Свойства и применение.

4. Сероводород. Сульфиды.

5. Кислородсодержащие соединения серы (IV).

6. Кислородсодержащие соединения серы (VI).

7. Обобщающий урок по теме 4.

5. Подгруппа азота и её типичные представители (6 ч)

1. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот — представитель VA-группы.

2. Аммиак. Соли аммония.

3. Практическая работа № 3. Получение аммиака и опыты с ним.

4. Оксиды азота.

5. Азотная кислота и её соли.

6. Фосфор и его соединения.

6. Подгруппа углерода (8 ч)

1. Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод — представитель IVA-группы. Аллотропия углерода. Адсорбция.

2. Оксиды углерода.

3. Угольная кислота и её соли.

4. Практическая работа № 4. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

5. Кремний и его соединения.

6. Обобщение знаний по темам 3–6.

7. Решение задач.

8. Контрольная работа № 2.

Демонстрации. 1. Получение моноклинной и пластической серы. 2. Получение белого фосфора и его возгорание на воздухе. 3. Получение

оксидов азота (II) и (IV). 4. Восстановление свинца из оксида на поверхности угля. 5. Получение аммиака и исследование его свойств. 6.

Получение и исследованиесвойств диоксида углерода. 7. Опыты, подтверждающие общие химические свойства кислот. 8. Горение серы и

угля в азотной кислоте. Воспламенение скипидара в азотной кислоте. 9. Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой . 10.

Качественные реакции на анионы: сульфид-ион, сульфат-ион, карбонат-ион, хлорид-ион, бромид-ион, иодид-ион, нитрат-ион, фосфат-ион.

Лабораторные опыты. 4. Ознакомление с образцами серы и её природных соединений. 5. Получение аммиака и исследование его свойств.

6. Ознакомление с химическими свойствами водного раствора аммиака. 7. Получение углекислого газа и изучение его свойств.

Качественные реакции на анионы кислот. 9. Восстановительные свойства водорода и углерода. 10. Получение угольной кислоты из оксида

углерода (IV) и изучение её свойств. 11. Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Расчётные задачи. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего

примеси.

Темы творческих работ. Химические свойства элементов и их роль в экологических процессах (на примере изученных элементов IV, V, VI

групп).Фосфор (азот, селен, бор). Распространение в природе; состав, строение, свойства и роль неметаллов в техносфере. Кремний в

полупроводниковой промышленности. Солнечные батареи

Раздел III. Металлы (12 ч)

7. Общие свойства металлов (4 ч)

1. Элементы-металлы в природе и в периодической системе. Особенности строения их атомов.

2. Кристаллическое строение и физико-химические свойства металлов.

3. Электрохимические процессы. Электрохимический ряд напряжений металлов.

4. Сплавы. Понятие коррозии металлов.

Демонстрации. 1. Образцы металлов и их соединений, изучение их электрической проводимости. 2. Теплопроводность металлов. 3. Модели

кристаллических решёток металлов

8. Металлы главных и побочных подгрупп (8 ч)

1. Металлы IA-группы периодической системы и образуемые ими простые вещества.

2. Металлы IIA-группы периодической системы и их важнейшие соединения.

3. Жёсткость воды.

4. Алюминий и его соединения.

5. Железо — представитель металлов побочных подгрупп. Важнейшие соединения железа.

6. Обобщение знаний по темам 7, 8.

7. Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

8. Контрольная работа № 3.

ДЛабораторные

опыты. 12.

Рассмотрение

образцов

металлов,

их

солей

природных

соединений.

13.

Взаимодействие

металлов

растворами солей. 14. Ознакомление с образцами сплавов (коллекция «Металлы и сплавы»). 15. Ознакомление с образцами природных

соединений кальция. 16. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов. 17. Свойства оксидов и гидроксидов алюминия. 18. Получение

и исследование свойств гидроксидов железа (II) и железа (III). 19. Качественные реакции на ионы железа.

20. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

Тема творческой работы. Металлы и современное общество.

Раздел IV. Общие сведения об органических соединениях (9 ч)

9. Углеводороды (5 ч)

. 1. Возникновение и развитие органической химии — химии соединений углерода.

2. Классификация и номенклатура углеводородов.

3. Предельные углеводороды — алканы.

4. Непредельные углеводороды — алкены.

5. Непредельные углеводороды — алкины. Природные источники углеводородов

10. Кислородсодержащие органические

соединения (2ч)

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты. Карбоновые кислоты

11. Биологически важные органические соединения (жиры, углеводы, белки) (2 ч)

Биологически важные соединения — жиры, углеводы.

2. Белки.

Демонстрации. 1. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 2. Модели молекул органических соединений. 3. Взаимодействие этилена с

бромной водой и раствором перманганата калия. 4. Получение ацетилена и его взаимодействие с бромной водой. 5. Воспламенение спиртов.

6. Опыты, подтверждающие химические свойства карбоновых кислот. 7. Реакция этерификации вещества. 8. Модель молекулы белка. 9.

Денатурация белка

Раздел V. Химия и жизнь (8 ч)

12.Человек в мире веществ (4ч)

1. Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды.

2. Полимеры.

3. Минеральные удобрения на вашем участке.

4. Практическая работа № 6. Минеральные удобрения.

Лабораторные работы. 21. Распознавание минеральных удобрений. 22. Ознакомление с образцами полимеров и изучение их свойств

13. Производство неорганических веществ и их применение (4 ч)

1. Понятие о химической технологии. Производство неорганических веществ и окружающая среда.

2. Понятие о металлургии. Производство и применение чугуна и стали.

3. Обобщение знаний по теме 13.

Демонстрации. 1. Кодограммы и динамическое пособие «Производство серной кислоты». 2. Коллекция минералов и горных пород. 3.

Модели производства серной кислоты.

- Направление проектная деятельность обучающихся.

класс

1.Иллюстрирование положений атомно-молекулярного учения

2.Вещества в технике.

3.Получение веществ с заданными свойствами — основная проблема химии.

4.Понятие о веществах как о сырье, материалах и продукции.

5.Природоохранительное значение очистных сооружений и экологически чистых технологий

6. Атмосфера — воздушная оболочка Земли. Тенденции к изменению состава воздуха в XXI в.

7. Основные источники загрязнения атмосферы. Транспорт — один из основных источников загрязнения атмосферы.

8. Международное соглашение о защите атмосферы.

9.Значение периодического закона для развития науки и техники.

10. Роль периодического закона в создании научной картины мира.

11. Рассмотрение и анализ взаимообусловленности состава, строения, свойств вещества и его практического значения (на любом примере).

9 класс

1.Значение научной теории для понимания окружающего мира, научной и практической деятельности.

2.Химические свойства элементов и их роль в экологических процессах (на примере изученных элементов IV, V, VI групп).

3.Фосфор (азот, селен, бор).

4. Распространение в природе; состав, строение, свойства и роль неметаллов в техносфере.

5. Кремний в полупроводниковой промышленности. Солнечные батареи.

6. Металлы и современное общество

3.Тематическое планирование

Таблица тематического распределения по годам изучения (классам)

8 класс

№

п/

Наименование

разделов

тем

По

Рабочей

программе

Лабораторн

ы е

Практическ

ие работы

Контрольные

работы

«Введение»

0\1

Т е м а

1 .

« Х и м и ч е с к и е

элементы и вещества в свете

атомно-молекулярного

учения»

4\0

Т е м а

2 .

« Х и м и ч е с к и е

реакции.

Законы

сохранения

массы и энергии»

2\0

Тема 3. «Методы химии

1\0

Т е м а

4 .

« В е щ е с т в а

окружающей

нас

природе

технике»

3\3

Тема

«Понятие

газах.

Воздух. Кислород. Горение»

0\1

Тема

«Основные

классы

неорганических соединений»

10\1

Тема 7. «Строение атома»

0\0

Тема 8. «Периодический закон

Периодическая

система

химических

элементов

Д.

И.

Менделеева»

0\0

Тема 9. «Строение вещества»

0\0

Т е м а

1 0 .

« Х и м и ч е с к и е

реакции в свете электронной

теории»

0\0

Т е м а

11 .

« В о д о р о д

–

рождающий воду и энергию»

0\1

Тема 12. «Галогены»

3\1

И то гов а я

к о н т р о л ь н а я

работа по химии за курс 8

класса

Рефлексия

коррекция

знаний

за

курс

химии

класса.

Резерв

Итого:

24\8

9 класс

№п/

Наименование

разделов

и тем

По

Рабочей

программе

Лабораторные

Практические

работы

Контр.

работы

Р а з д е л I.

Химические

Теоретические

основы

химии

Повторение курса 8 класса

0/0

1. Химические реакции и

з а к о н о м е р н о с т и

и х

протекания

2\1

2.Растворы.

Электролитическая

диссоциация

1\1

Раздел II

Элементы-неметаллы

и х

в а ж н е й ш и е

соединения

Т е м а

3 .

О б щ а я

характеристика

неметаллов

0\0

Т е м а

4 .

П о д г р у п п а

кислорода и ёё типичные

представители

1\0

Тема 5. . Подгруппа азота

ё ё

т и п и ч н ы е

2\1

представители

Т е м а 6

Подгруппа

углерода

5\1

Раздел III

Металлы

Тема 7.

Общие

свойства

металлов

3\0

Тема 8. Металлы главных

и побочных подгрупп.

6\1

Раздел IV

О б щ и е

с в е д е н и я

о б

органическихсоединения

Тема 9. Углеводороды

0\0

Тема10.

Кислородсодержащие

органические кислоты

Тема

11.

Биологически

важные

о р г а н и ч е с к и е

с о е д и н е н и я

( ж и р ы ,

углеводы, белки)

Раздел V. Химия и жизнь

Тема 12. Человек в мире

веществ

2/1

Тема13.

Производство

неорганических веществ и

их применение

И т о г о в а я контрольная

работа по химии за курс

9 класса

Рефлексия

коррекция

знаний

за

курс

химии

класса.

Резерв

Итого:

22\6

Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности

8 класс

Темы, раскрывающие данный раздел программы. Количество часов, отводимых на данную тему

Основное содержание по темам

Характеристика основных видов

деятельности ученика

(на уровне учебных действий)

Введение (3 ч)

1. Предмет и задачи химии.

2. Методы химии. Химический язык.

3. Практическая работа № 1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени.

оборудование

Использовать межпредметные связи.

Различать тела и вещества.

Знакомиться с лабораторным оборудованием.

Соблюдать технику безопасности

Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения (41 ч)

1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (9 ч)

1. Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления.

2. Атомы, молекулы, химические элементы. Формы существования элементов в природе.

3. Состав веществ. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава веществ.

4. Атомно-молекулярное учение. Относительная атомная масса.

5. Относительная молекулярная масса. Массовая доля элемента в соединении.

6. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

7, 8. Валентность химических элементов.

9. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Расчёты по химическим формулам.

14. Динамическое пособие: количественные отношения в химии.

графита, меди и др.). 5. Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание оксида кремния (IV).

вещества по известной массе.

Тема творческой работы. Иллюстрирование положений атомно-молекулярного учения

Устанавливать межпредметные связи.

Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент».

Описывать физические и химические

явления.

Сравнивать свойства веществ.

Наблюдать свойства веществ.

Сравнивать физические и химические явления.

Сопоставлять простые и сложные

вещества.

Определять валентность атомов в бинарных соединениях.

Уметь пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева при определении валентности.

Описывать состав простейших соединений по их химическим формулам.

Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности атомов.

Моделировать строение молекул метана, аммиака, водорода, хлороводорода.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме.

Рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам веществ.

Рассчитывать массовую долю химического элемента в соединении.

Рассчитывать молярную массу вещества.

Устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов

2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энерги (6 ч)

1. Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции.

2. Закон сохранения массы и энергии. Уравнения химических реакций.

3. Решение задач: расчёты по химическим уравнениям.

4. Типы химических реакций.

5. Обобщение знаний по темам 1, 2.

6. Контрольная работа № 1.

в приборах для иллюстрации закона. 3. Набор моделей атомов.

результате реакции

Описывать простейшие химические реакции с помощью химических уравнений.

Классифицировать химические реакции.

Актуализировать знания о признаках химических реакций.

Составлять классификационные и сравнительные таблицы и схемы, опорные конспекты.

Вычислять по химическим уравнениям массу или количество вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих

или получающихся в реакции веществ

3. Методы химии (2 ч)

1. Методы, связанные с изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент.

2. Химический язык (термины, названия, знаки, формулы, уравнения). Понятие об индикаторах.

Лабораторный опыт. 8. Изменение окраски индикаторов в различных средах

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Учиться проводить химический эксперимент.

Соблюдать технику безопасности.

Использовать метод сравнения при характеристике свойств веществ

4. Вещества в окружающей нас природе и технике (6 ч)

1. Чистые вещества и смеси.

2. Практическая работа № 2. Очистка веществ.

3. Растворы.

4. Практическая работа № 3. Растворимость веществ.

5. Способы выражения концентрации растворов. Решение задач.

6. Практическая работа № 4. Приготовление раствора заданной концентрации.

серной кислоты, нитрата аммония.

Лабораторные опыты. 9. Приготовление и разложение смеси железа и серы, разделение смеси нефти и воды.

городского открытого водоёма.

Расчётные задачи. 1. Вычисление концентрации растворов (массовой доли) по массе растворённого вещества и объёму или массе

растворителя. 2. Вычисление массы, объёма, количества растворённого вещества и растворителя по определённой концентрации раствора.

Темы творческих работ. Вещества в технике. Получение веществ с заданными свойствами — основная проблема химии. Понятие о

веществах как о сырье, материалах и продукции. Природоохранительное значение очистных сооружений и экологически чистых технологий

Устанавливать межпредметные связи.

Учиться проводить химический эксперимент.

Наблюдать превращения изучаемых веществ.

Описывать свойства веществ и смесей

в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.

Сравнивать чистые вещества и смеси.

Уметь разделять смеси.

Проводить очистку веществ отстаиванием, фильтрованием, выпариванием.

Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.

Составлять классификационные схемы.

Применять символико-графические средства наглядности.

Вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе.

Приготавливать растворы заданной концентрации.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

5. Понятие о газах. Воздух. Кислород.

Горение (7 ч)

1. Законы Гей-Люссака и Авогадро. Решение задач: расчёты на основании газовых законов.

2. Воздух — смесь газов.

3. Кислород — химический элемент и простое вещество. Получение кислорода.

4. Практическая работа № 5. Получение кислорода и изучение его свойств.

5. Химические свойства и применение кислорода.

6. Обобщение знаний по темам 4, 5.

7. Контрольная работа № 2.

Демонстрации. 1. Получение кислорода. 2. Сжигание в атмосфере кислорода серы, угля, красного фосфора, железа.

3. Опыты, подтверждающие состав воздуха. 4. Опыты по воспламенению и горению.

Расчётные задачи. 1. Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс.

2. Определение относительных молекулярных масс газообразных веществ по значению их относительной плотности.

Темы творческих работ. Атмосфера — воздушная оболочка Земли. Тенденции к изменению состава воздуха в XXI в.

Основные источники загрязнения атмосферы. Транспорт — один из основных источников загрязнения атмосферы.

Международное соглашение о защите атмосферы

Использовать межпредметные связи.

Использовать примеры решения типов задач, задачники с приведёнными в них алгоритмами решения задач.

Обобщать и систематизировать знания об изученных веществах.

Учиться решать исследовательским путём поставленную проблему.

Наблюдать превращения изучаемых веществ.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.

Учиться раскрывать причинно-следственную связь между физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания.

Применять полученные знания при проведении химического эксперимента.

Устанавливать связь между свойствами вещества и его применением.

Отбирать необходимую информацию из разных источников.

Готовить компьютерные презентации по теме

6. Основные классы неорганических соединений (11 ч)

1. Оксиды и их состав, номенклатура, классификация. Понятие об амфотерности.

2. Основания — гидроксиды оснвных оксидов.

3. Кислоты: состав и номенклатура.

4. Соли: состав и номенклатура.

5. Химические свойства оксидов.

6. Химические свойства кислот.

7. Получение и химические свойства оснований. Амфотерные гидроксиды.

8. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

9. Обобщение знаний по теме 6.

10. Практическая работа № 6. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований.

11. Контрольная работа № 3.

6. Образцы простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов), образованных элементами одного периода.

Лабораторные опыты. 12. Рассмотрение образцов оксидов: углерода (IV), водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния. 13.

исследование их свойств (на примере гидроксида цинка и гидроксида меди (II))

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.

Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.

Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.

Классифицировать изучаемые вещества.

Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей.

Характеризовать состав и свойства веществ основных классов неорганических соединений.

Записывать уравнения химических реакций.

Осуществлять генетическую связь между классами неорганических соединений

Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории (22 ч)

7. Строение атома (3 ч)

1. Состав и важнейшие характеристики атома.

2. Изотопы. Химический элемент.

3. Строение электронных оболочек атомов.

Демонстрации. 1. Модели атомов различных элементов

Использовать межпредметные связи.

Моделировать строение атома.

Определять понятия «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса»,

«электронная оболочка», «электронный слой».

Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

8. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (3 ч)

1. Свойства химических элементов и их периодические изменения.

3. Характеристика химических элементов по положению в периодической системе.

металлов и галогенов. 3. Взаимодействие щелочных металлов и галогенов с простыми и сложными веществами.

картины мира

Классифицировать изученные химические элементы и их соединения.

Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам; химические элементы разных групп.

Устанавливать внутри- и межпредметные связи.

Описывать и характеризовать структуру таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (короткая форма).

Различать периоды, группы, главные и побочные подгруппы.

Характеризовать химические элементы по положению в Периодической системе Д.И. Менделеева.

Структурировать материал о жизни и деятельности Д.И. Менделеева, об утверждении учения о периодичности.

Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

9. Строение вещества (4 ч)

1. Ковалентная связь и её виды.

2. Ионная связь.

3. Степень окисления.

4. Кристаллическое строение вещества.

углекислого газа. 6. Набор атомов для моделирования строения веществ с ковалентной и ионной связью

Разграничивать понятия «химическая связь», «кристаллическая решётка».

Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «ионная кристаллическая решётка»,

«атомная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая решётка».

Уметь составлять схемы образования веществ с различными видами химической связи.

Уметь характеризовать свойства вещества, зная его кристаллическую решётку.

Моделировать строение веществ с ковалентной и ионной связью.

Определять степень окисления элементов.

Составлять формулы веществ по степени окисления элементов

10. Химические реакции в свете электронной теории (4 ч)

2. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

3. Обобщение знаний по темам 7–10.

4. Контрольная работа № 4.

Демонстрация. Примеры окислительно-восстановительных реакций различных типов: горение веществ, взаимодействие металлов с

галогенами, серой, азотом (образование нитрита лития), растворами кислот и солей.

Тема творческой работы. Рассмотрение и анализ взаимообусловленности состава, строения, свойств вещества и его практического

значения (на любом примере)

Обобщать понятия «окислитель», «окисление», «восстановитель», «восстановление».

Распознавать уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

Устанавливать внутри- и межпредметные связи.

Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы.

Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

11. Водород — рождающий воду и энергию (3 ч)

1. Водород — элемент и простое вещество. Получение водорода.

2. Химические свойства и применение водорода. Вода.

3. Практическая работа № 7. Получение водорода и изучение его свойств.

Демонстрации. 1. Получение водорода в лаборатории. 2. Зарядка аппарата Киппа. 3. Опыты, подтверждающие низкую плотность водорода.

4. Диффузия водорода. 5. Горение водорода. 6. Восстановление меди из её оксида в токе водорода. 7. Опыты, подтверждающие химические

свойства воды

Наблюдать превращения изучаемых веществ.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.

Соблюдать правила техники безопасности.

Учиться раскрывать причинно-следственную зависимость между физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания.

Применять полученные знания при проведении химического эксперимента.

Устанавливать связь между свойствами вещества и его применением.

Отбирать необходимую информацию из других источников

12. Галогены (7 ч+2ч)

1. Галогены — химические элементы и простые вещества.

2. Физические и химические свойства галогенов.

3. Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды.

5. Обобщение знаний по темам 11, 12.

Зачёт-игра.

вытеснение галогенов из растворов их солей.

Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей

Использовать знания для составления характеристики естественного семейства галогенов.

Наблюдать превращения изучаемых веществ.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.

Устанавливать связь между свойствами вещества и его применением.

Устанавливать внутри- и межпредметные связи.

Соблюдать правила техники безопасности

Итого: 68 часов; Л.О.-24; ПР-8; К/р-5

3.Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности.

9 класс

Темы, раскрывающие данный раздел программы. Количество часов, отводимых на данную тему

Основное содержание по темам

Характеристика основных видов

деятельности ученика

(на уровне учебных действий)

Раздел I. Теоретические основы химии (15 ч)

Повторение курса 8 класса (1ч)

1. Химические реакции и закономерности их протекания (3 ч)

2. Практическая работа № 1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

3. Понятие о химическом равновесии.

6. Взаимодействие пероксида водорода с оксидом марганца (VI).

Лабораторные опыты. 1. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ

концентрации при разных температурах).

2. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

Расчётные задачи. 1. Расчёты по термохимическим уравнениям.

Использовать внутри- и межпредметные связи.

Определять понятия «тепловой эффект реакции», «термохимическое уравнение», «экзо- и эндотермическая реакция», «путь протекания

реакции», «эффективные соударения», «энергия активации», «гомогенная система», «гетерогенная система», «скорость реакции»,

«химическое равновесие».

Составлять схемы, таблицы, опорные конспекты, алгоритмы.

Выполнять расчёты по термохимическим уравнениям реакций.

Использовать алгоритмы при решении задач

2. Растворы. Теория электролитической диссоциации (11 ч)

2. Механизм диссоциации веществ с полярной ковалентной связью.

3. Сильные и слабые электролиты.

4. Реакции ионного обмена. Свойства ионов.

5. Химические свойства кислот как электролитов.

6. Химические свойства оснований как электролитов.

7. Химические свойства солей как электролитов.

8. Гидролиз солей.

9. Обобщение знаний по теме 2.

10. Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме.

11. Контрольная работа № 1.

Расчётные задачи. Расчёты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

(II)).

Лабораторные опыты. 3. Реакции обмена между растворами электролитов.

Экскурсия№1 в химическую лабораторию в целях ознакомления с приёмами работы с растворами.

Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах.

Давать определения понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация».

Различать понятие «ион».

Обобщать понятия «катион», «анион».

Исследовать свойства растворов электролитов.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.

Соблюдать правила техники безопасности.

Характеризовать условия течения реакций в растворах электролитов до конца.

Обобщать знания о растворах.

Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы.

Использовать внутри- и межпредметные связи.

Распознавать реакции ионного обмена.

Составлять ионные уравнения реакций.

Составлять сокращённые ионные уравнения реакций.

Делать расчёты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения (24 ч)

3. Общая характеристика неметаллов (3 ч)

1. Элементы-неметаллы в природе и в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

2. Простые вещества-неметаллы, их состав, строение и способы получения.

3. Водородные и кислородные соединения неметаллов.

Использовать внутри- и межпредметные связи.

Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе.

Определять свойства веществ исходя из кристаллического строения.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы.

Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о Периодическом законе Д.И. Менделеева.

Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Анализировать свойства неметаллов по подгруппам.

Записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций и реакций ионного обмена.

Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты.

Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме.

Проводить расчёты по уравнениям химических реакций, используя понятия «молярная масса», «молярный объём»

4. Подгруппа кислорода и её типичные представители (7 ч)

1. Общая характеристика неметаллов подгруппы кислорода.

2. Кислород и озон. 3. Сера — представитель VIA-группы.

Аллотропия серы. Свойства и применение.

4. Сероводород. Сульфиды.

5. Кислородсодержащие соединения серы (IV).

6. Кислородсодержащие соединения серы (VI).

7. Обобщающий урок по теме 4.

5. Подгруппа азота и её типичные представители (6 ч)

1. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот — представитель VA-группы.

2. Аммиак. Соли аммония.

3. Практическая работа № 3. Получение аммиака и опыты с ним.

4. Оксиды азота.

5. Азотная кислота и её соли.

6. Фосфор и его соединения.

6. Подгруппа углерода (8 ч)

2. Оксиды углерода.

3. Угольная кислота и её соли.

4. Практическая работа № 4. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

5. Кремний и его соединения. Силикатная промышленность.

6. Обобщение знаний по темам 3–6.

7. Решение задач.

8. Контрольная работа № 2.

Получение и исследование свойств диоксида углерода.7. Опыты, подтверждающие общие химические свойства кислот. 8. Горение серы и

угля в азотной кислоте. Воспламенение скипидара в азотной кислоте. 9. Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой. . 10.

6. Ознакомление с химическими свойствами водного раствора аммиака. 7. Получение углекислого газа и изучение его свойств. 8.

углерода (IV) и изучение её свойств. 11. Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

примеси.

групп).

Фосфор (азот, селен, бор). Распространение в природе; состав, строение, свойства и роль неметаллов в техносфере. Кремний в

полупроводниковой промышленности. Солнечные батареи

Раздел III. Металлы (12 ч)

7. Общие свойства металлов (4 ч)

1. Элементы-металлы в природе и в периодической системе. Особенности строения их атомов.

2. Кристаллическое строение и физико-химические свойства металлов.

3. Электрохимические процессы. Электрохимический ряд напряжений металлов.

4. Сплавы. Понятие коррозии металлов.

кристаллических решёток металлов

Использовать внутри- и межпредметные связи.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать и описывать химические реакции.

Определять свойства веществ исходя из кристаллического строения.

Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и группах периодической системы.

Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе

8. Металлы главных и побочных подгрупп (8 ч)

1. Металлы IA-группы периодической системы и образуемые ими простые вещества.

2. Металлы IIA-группы периодической системы и их важнейшие соединения.

3. Жёсткость воды.

4. Алюминий и его соединения.

5. Железо — представитель металлов побочных подгрупп. Важнейшие соединения железа.

6. Обобщение знаний по темам 7, 8.

7. Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

8. Контрольная работа № 3.

Демонстрации. 1. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. 2. Горение, взаимодействие с водой лития, натрия и кальция. 3.

Взаимодействие с водой оксида кальция. 4. Качественные реакции на ионы кальция и бария. 5. Устранение жёсткости воды. 6. Механическая

прочность оксидной плёнки алюминия. 7. Взаимодействие алюминия с водой. 8. Взаимодействие алюминия с бромом, кислотами, щелочами.

Лабораторные опыты. 12. Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных соединений. 13. Взаимодействие металлов с растворами

солей.14. Ознакомление с образцами сплавов (коллекция «Металлы и сплавы»). 15. Ознакомление с образцами природных соединений

кальция. 16. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов. 17. Ознакомление с образцами чугуна и стали.18. Свойства оксидов и

гидроксидов алюминия. 19. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и железа (III). 20. Качественные реакции на ионы

железа.21. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

Тема творческой работы. Металлы и современное общество

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать и описывать химические реакции.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.

Записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций и реакций ионного обмена.

Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты.

Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме.

Производить расчёты по уравнениям химических реакций, используя понятия «молярная масса», «молярный объём», «термохимические

уравнения реакций», «тепловой эффект реакции»

Раздел IV. Общие сведения об органических соединениях (9 ч)

9. Углеводороды (5 ч)

1. Возникновение и развитие органической химии — химии соединений углерода.

2. Классификация и номенклатура углеводородов.

3. Предельные углеводороды — алканы.

4. Непредельные углеводороды — алкены.

5. Непредельные углеводороды — алкины. Природные источники углеводородов

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Составлять структурные формулы органических веществ. Определять понятия «гомолог», «гомологический ряд», «изомеры».

Сравнивать свойства предельных и непредельных углеводородов.

Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Использовать внутри- и межпредметные связи.

Сравнивать органические вещества

с неорганическими.

Объяснять причины многообразия веществ.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты.

Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

10. Кислородсодержащие органические соединения (2 ч)

1. Кислородсодержащие органические соединения. Спирты.

2. Карбоновые кислоты

11. Биологически важные органические соединения (жиры, углеводы, белки) (2 ч)

1. Биологически важные соединения — жиры, углеводы.

2. Белки.

Денатурация белка

Раздел V. Химия и жизнь (8 ч)

12. Человек в мире веществ (4 ч)

1. Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды.

2. Полимеры.

3. Минеральные удобрения на вашем участке.

4. Практическая работа № 6. Минеральные удобрения.

Лабораторные работы.22. Распознавание минеральных удобрений.23. Ознакомление с образцами полимеров и изучение их свойств

Использовать внутри- и межпредметные связи.

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для экологически грамотного поведения

в окружающей среде.

Оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.

Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

13. Производство неорганических веществ и их применение (2 ч+2ч)

1. Понятие о химической технологии. Производство неорганических веществ и окружающая среда.

2. Понятие о металлургии. Производство и применение чугуна и стали.

3. Обобщение знаний по теме 13.

Модели производства серной кислоты.

Использовать внутри- и межпредметные связи.

Участвовать в проблемно-поисковой деятельности.

Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты.

Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

Итого: 68 часов; Л.О.-22; ПР-6

Описание учебно-методического обеспечения образовательного процесса

УМК Кузнецовой Н.Е.:

1.Программы по химии для 8-9 классов общеобразовательных организаций Химия:Программы 8-11 классы:Н.Е. Кузнецова,н.Н. Гара.- 2-е

изд., - М.: Вентана-Граф, 2014. – 184 с.

2.Кузнецова Н.Е. Химия: 8 класс: учебник для учащихся общеобразоват. учреждений /Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.; под ред.

Кузнецовой Н.Е.. – 4-е изд., перераб. – М.: Вентана-Граф, 2015. – 253 с.: ил.

3. Кузнецова Н.Е. Химия: 9 класс: учебник для учащихся общеобразоват. учреждений /Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара; под ред.

Кузнецовой Н.Е.. – 4-е изд., перераб. – М.: Вентана-Граф, 2015. – 220 с.: ил.

4. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н.. Задачник по химии:8 класс.– М.: - «Вентана – Граф», 2013-128

5. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н.. Задачник по химии:9 класс. – М.: - «Вентана – Граф», 2013-128

6.А.А. Журин, Н.А. Заграничная. Химия.Метапредметные результаты обучения. 8-11 классы. – М: «Вако», 2014- 208

7. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. «Сборник задач по химии»Изд-во «Новая волна», 2001 г.

8.Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. Химия: 9 класс. Тематические тесты для подготовки к ГИА – 9: Учебно-

методическое пособие /Под ред. Доронькина В.Н. – Изд 2-е, исправ. и дополн. – Ростов н/Д: Легтон, 2014. – 368 с.

9. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ по химии –Краснодар: «Сов. Кубань», 2013.

10.Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. — М.: Русское слово, 2013

11.Переходные элементы и их соединения Пособие для старшеклассников и абитуриентов.

. И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская-

Краснодар: «Советская Кубань», 2006.

СОГЛАСОВАНО СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания Заместитель директора по УВР

методического объединения

учителей естественно-научного

цикла МБОУ гимназии №7

от 28 августа 2017 года № 1 29 августа 2017 года

В раздел образования

Познание

УМК Н.Е. Кузнецова