Тема  урока:  Соли,  их классификация. Применение солей.

Цели  урока:
Обучающая:  обобщить,  углубить  и  систематизировать  знания  о солях,  как  объектах  окружающего  мира, показать значение отдельных солей в природе и жизни человека, научить анализировать опыты, делать выводы;
Развивающая:  способствовать  развитию  внимания,  памяти,  наблюдательности,  познавательного интереса, умению выделять главное, сравнивать, обобщать, логически мыслить;
Воспитательная:  продолжить формировать диалектико-материалистическое мировоззрение обучающихся, формировать умение работать в коллективе,   способствовать  воспитанию  чувств  ответственности,  взаимопомощи,  применять  знания  на  практике.
Межпредметная связь:  
1.  МДК «Технология  приготовления  мучных  кондитерских  изделий»  - "Способы  разрыхления  теста";
2.География - "География  мировых  природных  ресурсов";
3. Физика - "Физические  явления";
Дидактическая:  создание  условий  для  осмысливания  новой  учебной  информации  для  применения  знаний  и  умений;
Тип  урока:  комбинированный;
Метод:  сповестно-наглядный,  с  элементами  самостоятельной  работы,  эксперимент.
Оборудование:
1Реактивы: растворы  кислоты,  щёлочи,  солей,  твёрдые  минералы
2.Тесты  для  индивидуальной  и коллективной  работы
3.Сообщения:  1.Соль  и  моя  профессия.  2.Соль  и  медицина.
4.Таблицы:  1растворимость кислот,  оснований,  солей  в  воде.  
5.Слайды

Литература:
1 О. С.  Габриелян, И.Г.Остроумов.  Химия для СПО
2. О. С. Габриелян,  Г.Г. Лысова.  Химия.
3 О. С.Габриелян,  И. Г. Остроумов.  Настольная  книга  учителя  химии.
4. Р. А. Лидин.  разноуровневые  тестовые  задания.
5.Н. Г. Бутейкин.  Технология  приготовления  мучных  кондитерских  изделий
6. В. П. Максаковский.  География.

Т. С. О.  компьютер

                                       Ход  урока.

1.  Оргмомент  - 1 мин.
2.  Актуализация  знаний  по  теме:  " кислоты  и  основания"  - 10 мин.
3.1.  Фронтальный  опрос.  Вопросы  всей  группе:
1. Какие  вещества  называются  кислотами?  Приведите  примеры.
2. Какая  кислота  содержится  в  желудке  человека  и  вызывает  изжогу?
3.  Какие  вещества  называются  основаниями?  Приведите  примеры.
4.  Какое  основание  применяется  для  дезинфекции  помещений?
5.  Как  можно  практически  определить  кислоту  и  основание?
    Вопрос преподавателя:  Даны  две  пронумерованные  пробирки,  докажите  где   кислота,  а  где  основание?  Преподаватель  проводит  инструктаж по технике безопасности. Обучающиеся   проводят  опыты и делают  вывод о том,  как  изменяется  окраска  универсального  индикатора  в  кислоте  и  основании.  
Далее  преподаватель  обращается  к обучающимся,  что  сегодня на уроке они будут  работать  с  таблицей "кислоты  и  основания ".
3.   Изучение  нового  материала.  Преподаватель  объявляет  тему  урока,  цели  урока.  Далее  задаёт  вопрос  группе:  Какая  ассоциация  у  них  от выражений: «Друга узнать – вместе пуд  соли съесть». Или «Думай не думай, а лучше хлеба-соли не придумаешь». Какие ассоциации у них связаны со словом «соль»? Знают ли они, что  означает  слово  соль?   
Пояснения преподавателя: 1. Соль - от  арабского  слова   солёный.  2.  От  латинского  слова  "сол"  т. е.  Солнце.  Преподаватель  утверждает,  что  солнце  - это жизнь,  а  значит  соль -  имеет  большое  значение  в  жизни  человека,  и  далее вопрос: «А  что  такое  соль  с  точки  зрения   химии,   рассмотрим   план  урока».  План урока  написан на  доске.  
Итак  первый   вопрос  плана:   
3.1  Состав,  строение  соли  -10 мин.  Соли -  это  продукты  взаимодействия  кислоты  и  основания,  запишем  формулу  основания  Са(ОН)2  и  кислоты  Н3РО4,  составляем  формулу  соли  на  первое  место  ставим  ион  металла  кальция  на  второе  место  ион  кислотного  остатка, (кислоты  и  основания  состоят  из  ионов),  указываем  величину  заряда  иона  металла  и  заряд  иона  кислотного  остатка,  получаем  формулу  соли  Са3(РО4)2  Аналогично  запишем  формулы  солей:  К2СО3,  и  др.  Затем  идёт  закрепление  и  работа  самостоятельно  с  таблицей.   
3.2. Самостоятельная работа: работа  с  таблицей  в паре.  Работа  проверяется  по  коду.  Преподаватель  указывает  на  критерий  оценивания.      Самооценка  обучающихся,  затем  переходят  ко  2 вопросу  плана.
4.1  Классификация,  номенклатура  солей - 11мин.  
Преподаватель:  соли  классифицируются:  Средние,  кислые,  основные;  записывает  формулы:  Nа2СО3,  NаНСО3,  Сu(ОН)2СО3  и   объясняет  как  складываются  названия  солей.  Средние - На  первое  место  ставится  название  кислотного  остатка,  а  на  второе  место  название  металла- карбонат  натрия,  Кислые  -  вначале  слово  гидро  затем  название  кислотного  остатка  а  потом  название  металла   «гидрокарбонат  натрия».  Основные - вначале  слово  гидроксо затем  кислотный  остаток  и  на  последнем  месте  название  металла-  «гидроксохлорид  меди».
   Преподаватель переходит к изучению  следующего  вопроса  физические  свойства  солей.
4.2.  Физические  свойства  солей  -8 мин.  Обучающиеся  изучают  материал  самостоятельно  и  делают  выводы:  Что  соли - это  твердые  вещества,  имеют  разнообразную  окраску,  некоторые  соли  ядовитые,  кислые  все  растворяются  в  воде,  основные соли  нерастворимы,  а  средние  имеют  разную  растворимость  ( см  табл.  растворимости).  Учитель  демонстрирует  коллекцию  солей.  После  этого  преподаватель  переходит  к  изучению  следующего  вопроса  плана.  
4.3.  Химические  свойства  солей - 17 мин.  
Основные  химические  свойства  солей :   преподаватель  проговаривает  и  записывает  уравнения:                                                                      
 1.  диссоциация  солей  т. е.  распад  на  ионы:
     КСl = К+  +  Сl-  Учитель  даёт  определение:  " Соли - электролиты,  которые  диссоциируют  на  катионы  металлов  и  анионы  кислотных  остатков."
 2.  реакция  разложения:   СаСО3 = СаО+ СО2,
      2NаНСО3 = Nа2СО3  +  СО2↑ + Н2О   (используется  в  качестве  рыхлителя  для   приготовления  теста);
 3. Соль  +  кислота = новая   соль  + новая  кислота
 4. Соль  +  основание  = новая  соль  +  новое основание.
 5. Соль  +  соль  =  новая соль  
 6. Гидролиз.  Преподаватель  демонстрирует   опыт:  в  трёх  пробирках  налиты  растворы  солей:  NаСI,  AlСI3,  Nа2СО3,  испытывает  растворы  универсальным  индикатором. Обучающиеся  наблюдают,  что  в  первом  растворе  индикатор  не  изменил  окраску,  во  втором - на  красный  цвет,  а  в  третьем  растворе - на  синий  цвет. Объяснение преподавателя: ПОЧЕМУ?   Преподаватель  ешё  раз  напоминает  Т. Б.  при  работе  с  кислотами  и  основаниями,  обращает  внимание  на  ядовитость  медного  купороса.  Демонстрирует опыты.
4.3.1.  Далее преподаватель демонстрирует химический  эксперимент.  Вопросы  по  эксперименту: «Почему  между  взятыми  веществами  протекают  реакции? ( Вывод: Образуются  осадки,  газ  и  вода )  
4.4.3. Преподаватель проверяет  правильность написания  обучающимися  химических  уравнений.
Преподаватель делает вывод: Что такое соли, Каковы их свойства?
5.  Применение  солей - 15 мин.
5.1  Мини- конференция " Соль  и  профессия" ( Выступления обучающихся,  связанные  с  профессией:  повар- кондитер; врачи: терапевт, хирург, дерматолог;  химик;  историк; домохозяйка.)  ( см.  приложение)
Слайды:  Поваренная  соль  в  природе.  Пищевая  сода - разрыхлитель
5.2  Подведение итогов  конференции.  Самооценка  обучающихся.
6.  Закрепление.  - 11мин.  Что  изучили  нового  на  уроке?
6.1.  Фронтальный  опрос. Вопросы  группе:
    1. Что  такое  соль?
    2. Какие  типы  солей  бывают?
6.2. Химический  диктант: NaHCO3 – это: ( необходимо выбрать  правильные  утверждения ).    
1.Гидрокарбонат  натрия - это  соль.
2.Это  средняя  соль.
3.Соль  растворяется  в  воде.
4Соль  не  используется  в  хлебопечении.
5.Соль  используется  в  хлебопечении.
6.Это  кислая  соль.
7.Это  соль  не  является  разрыхлителем.
8.Это  разрыхлитель
9.Соль  используется  для  засолки  овощей.
10.Соль  используется  против  изжоги.
7.   Подведение  итогов  урока. -2мин.
    Выставление оценок  за урок.
8.  Д/З  -1 мин , подготовить сообщение "Производство  соды"

Приложения:
ХИМИЧЕСКИЙ  ЭКСПЕРИМЕНТ:  Химические  свойства  солей.

ЦЕЛЬ:  1. Закрепить  знания  по  свойствам  солей.
             2. Проверить  и  закрепить  практические  навыки  проведения  
                эксперимента.
ОБОРУДОВАНИЕ:   пробирки,  штатив,  индикатор.
РЕАКТИВЫ:  р - ры:  НСI,   NаОН,  СиSО4,    Nа2СО3,    ВаСI2,   Nа2SО4.        
ОСТОРОЖНО! 
При  работе  с  кислотами  и  щелочами  соблюдайте  осторожность,  избегайте   их  попадания  на   кожу.  Раствор  медного  купороса- отравляющее  вещество.  Будьте  аккуратны  в  обращении  с  ним.
ОПЫТЫ:
Слейте  попарно  растворы  веществ:
1.Карбонат  натрия  и  соляная  кислота (соль  +  кислота ):
  Nа2СО3   +  НСl    =
2.Сульфат  меди  и  гидроксид  натрия ( соль  +  щелочь ): 
   СиSО4  +  NаОН  =
3.Хлорид  бария  и  сульфат натрия ( соль + соль):
   ВаСl2  +   Nа2SО4   =
ЗАКОНЧИТЕ  УРАВНЕНИЯ:
Мини конференция:
ВРАЧ-ТЕРАПЕВТ:     На  практике  постоянно  приходится  применять  различные  медикаменты, в  состав  которых  входят  соли.  Например,  сульфат  натрия -  вещество  горько -солёного  вкуса,  применяется  как  слабительное  средство  и  противоядие  при  отравлении  солями  бария  и  свинца.  Сульфат  магния (горькая  соль)  также  применяют  как  слабительное  и,  кроме  того,  при  лечении  столбняка  и  других  судорожных  состояний.  При  гипертонии  его  вводят  в  вену  и  как  желчегонное - в  12 перстную  кишку.  Карбонат  калия   (Поташ)  входит  в  состав  пилюль.  Хлорид  кальция  при  лечении  неврозов,  бронхиальной  астмы,  туберкулёза.
Сульфат  цинка  входит  в  состав  глазных  капель.  Хлорид  железа  используется  при  малокровии.
Хирург:  В  хирургической  практике  для  гипсовых  повязок  используется  жженый  гипс.  При  потере  крови  используется  0,85%  раствор  поваренной  соли.  В  организме  человека  и  животных  соль содержится  в  слюне,  поджелудочном  соке,  желчи.
Соль поддерживает  осмотическое  давление.  В  теле  взрослого  человека  содержится  около  200г  соли.
ДЕРМАТОЛОГ:    Слабый  раствор  сульфата  меди  используют  при  лечении  острых  воспалительных  заболеваний  кожи.  При  ожогах  обильно  смачивают  5%  раствором  сульфата  меди.  Нитрат  серебра   обладает  прижигающим  действием,  также  его  используют  как  противомикробное  средство  для  примочек.
ПОВАР:   Каждый  день  на  кухне  используем  соли.  Пищевая - сода,  её  используют  для  выпечки  кондитерских  изделий  и  приготовления  шипучих  напитков.  Карбонат  аммония - разрыхлитель применяется  в  хлебопечении.  В  пищу  добавляем  поваренную  соль,  ежедневно  человек  должен  получать  20-25г  соли,  а  в  год  7-8кг  соли.  За  70  лет  500кг  соли.
ДОМОХОЗЯЙКА:   Соду  используют  для  полоскания  горла, промывания  глаз,  для  ингаляций,  а  также   в  качестве  абразивного  материала  для  мытья  посуды,  и  для  смягчения  воды.
Перманганат  калия  применяют  для  удаления  пятен  от  щавелевой  кислоты.  Все  стиральные  порошки  содержат  соли борной  и  угольной  кислот.  Они  удаляют  загрязнения  разных  типов,  освежают  и  защищают  краску  тканей.  Хорошо  стирают  и  отбеливают.   Соли  содержатся  в  краске  для  волос.
ИСТОРИК:  Хлорид  натрия  это  вещество  под  номером  один  среди  всех  солей  Земли.  В  разных  странах  люди  употребляли  в  пищу  различные  продукты  и  только  один  продукт  везде  одинаков - поваренная  соль.  Без  соли  не  могут  жить  люди.
Вот  почему  некоторые  народы  Африки  когда- то  платили  за  1кг  соли  1кг  золотого  песка.  В    Киевской  Руси  соль  была  очень  дорогим  веществом,  на  торжественном  пиру  её  подавали  на  столы  знатных  гостей,  остальные  расходились  с  торжества  не  солоно  хлебавши.  Из - за  соли  были  войны.  В  1711году  Пётр 1  издал  указ  о  соляной  монополии.  В  тех  странах  где  соли  было  мало,  люди  прибегали  к  различным  способам  утолить  свою  потребность  в  соли.  В  Новой  Зеландии  пищу  запивали  солёной  водой,  на  островах  Индонезии  пищу  обмакивали  в  морскую  воду.
Если  бы  собрать  всю  поваренную  соль  из  морской  воды,  то  Европу  можно  было  бы  покрыть  сплошным  слоем  соли,  толщиной  5 км.   Все  жители  нашей  планеты  расходуют  примерно  17 млн.  тонн  соли.  Для  его  перевозки  потребуется  поезд,  длиной  5000  км.